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下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物(  )

 

A.

CH4

B.

CH2=CH2

C.

CO2

D.

N2


考点:

原子核外电子排布.

专题:

原子组成与结构专题.

分析:

对于ABn的共价化合物,各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8,原子都满足最外层8电子结构,在化合物中氢原子属于2电子稳定结构,据此结合选项判断.

解答:

解:A、CH4中C原子满足8电子结构;H原子不满足8电子结构,故A错误;

B、CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构,故B错误;

C、CO2中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构;O元素化合价为﹣2,O原子最外层电子数为6,所以|﹣2|+6=8,分子中O原子满足8电子结构,故C正确;

D、N2是单质,不是化合物,不符合题意,故D错误;

故选:C.

点评:

本题考查8电子结构的判断,共用电子对的偏移,难度不大,清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构是关键,注意单质和离子化合物不适合.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是(  )

 

A.

HCl+NH3═NH4Cl

 

B.

2KClO3═2KCl+3O2

 

C.

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

 

D.

Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是(  )

(1)2H2(气)+O2(气)═2H2O(气)+Q1

(2)2H2(气)+O2(气)═2H2O(液)+Q2

(3)H2(气)+O2(气)═H2O(气)+Q3

  A. Q1>Q2,Q2=2Q3 B. Q1=Q2=Q3

  C. Q1<Q2,Q3= D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(  )

 

A.

将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质

 

B.

CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质

 

C.

金属能导电,所以金属是电解质

 

D.

固态的氯化钠不导电,熔融态的氯化钠可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子.在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )

 

A.

(A﹣N+m)mol

B.

(A﹣N)mol

C.

(A﹣N)mol

D.

(A﹣N+m)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


写出下列反应的离子方程式

(1)用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3  

(2)在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液  

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某温度下,将Cl 通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液,经测定ClO - 与ClO 的离子个数比为1∶3,则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1       D.11∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:


某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是     ;不能确定是否含有的离子是     ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是            。 
(2)沉淀G的化学式为     。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A           。 
步骤②生成沉淀I           。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是            。 

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科目:高中化学 来源: 题型:


将某化肥样品和熟石灰混合,可闻到氨味.这表明该化肥样品中含有(  )

  A. K+ B. NO3 C. NH4+ D. SO42﹣

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