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2.乙硼烷(B2H6)是一种潜在的高能燃料,工业上可用反应:B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高压}$Al2O3+B2H6制取,下列有关说法正确的是(  )
A.反应中氢气作还原剂,铝作氧化剂B.B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O
C.B2H6中存在共价键和离子键D.每生成1molB2H6转移3mol电子

分析 B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6中,Al元素的化合价由0升高为+3价,H元素的化合价由0升高为+1价,B元素的化合价由+3价降低为-3价,以此来解答.

解答 解:A.反应中铝的化合价升高,铝也是还原剂,故A错误;
B.B2H6充分燃烧生成对应的氧化物,即B2O3和H2O,故B正确;
C.B2H6中只存在共价键,没有离子键,故C错误;
D.根据反应每生成1molB2H6转移2×6=12mol电子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应及化学键,为高频考点,把握反应中元素化合价变化及化学键的判断为解答的关键,侧重分析与知识迁移应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:

(1)“硅胶”冶常用作干燥剂,也可以用作催化剂的载体. A 的结构式为O=C=O.
(2)制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)操作I为过滤,操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶,操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等.
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解.
(5)溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(6)电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑.

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13.(1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g.则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO324.3g(小数点后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体.则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L.
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为20%
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440mL乙与120mL甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;
通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为AlCl3溶液,其物质的量浓度为0.5mol•L-1
乙溶液为NaOH溶液,其物质的量浓度是0.5mol•L-1

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10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,氧化产物是HNO3,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1:2.
(2)写出该反应的化学方程式:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为0.4NA个.
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为F2>NF3>NO.
(4)NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3在空气中泄漏,却还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体,产生刺激性气味气体,产生白雾.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有NaNO3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为:,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol胡椒酚最多可与5molH2发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C.胡椒酚中所有原子可以共平面
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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7.浓硝酸不具有的性质是(  )
A.不稳定性B.可溶解水晶C.强氧化性D.易挥发性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验方法:
①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH(沸点为182℃)的混合物
②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
③用升华法分离I2和砂子的混合物
④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物.
你认为上述方法(  )
A.只有①不正确B.②⑤不正确C.只有③④正确D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是(  )
①过量的氢气与氮气         
 ②过量的浓盐酸与二氧化锰
③过量的铜与浓硫酸          
④过量的锌与浓硫酸.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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12.阅读下列材料,按要求回答问题.
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶,其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色.
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是D.
A.液溴和CCl4B.苯和煤油
C.酒精和碘   D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4,进行分液之后不能(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质.
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳(CCl4),萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色.

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