某元素同位素.其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后.加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子.则:(1)Z值和A值,Z= ,A= ,(2)X元素在周期表中的位置 ,(3)根据已学知识推测.把X的单质放入水中反应的化学方程式为． . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）某元素同位素

，其氯化物XCl₂ 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。

（6分）
（1）Z="20 " A="40" （2分）
（2）第四周期，ⅡA族（2分）?
（3）Ca+2H₂O="===" Ca(OH)₂+H₂↑（2分）

略

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（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

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（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为              （2分）
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                   （2分）
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                          。（3分）
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                。（3分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氢化物的稳定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A．单质的还原性	B．阳离子的氧化性
C．单质的密度	D．单质的熔点

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A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为                B离子的离子结构示意图为
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为          ，含有            键和
键。
（3）C单质的结构式           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的