Question

下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性

B．由水电离的c(H＋)为l0 mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存

C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH -== BaSO4↓+2H2O。错误。B．由水电离的c(H＋)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。可能是强酸弱碱盐，也可能是强碱弱酸盐溶液。在强酸弱碱盐溶液中SO32－不能大量共存。错误。C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，消耗的标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。正确。D．由于浓盐酸有还原性，所以酸化高锰酸钾溶液要用硫酸来酸化，然后溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性。错误。

考点：考查离子方程式的书写、酸碱中和滴定误差分析、溶液的酸化、离子的共存的知识。