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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
    C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁屑溶于过量稀硝酸生成Fe3+；
    B．钠与硫酸铜溶液反应生成Cu（OH）2和H2；
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和HCO3-；
    D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，Cu被氧化生成Cu2+．
    解答： 解：A．铁屑溶于过量稀硝酸，发生Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．钠与硫酸铜溶液反应生成Cu（OH）2和H2，反应的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，发生AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
    D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：
    元素 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
    常
    见
    化
    合
    价    		 最高
    正价    		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
    最低
    负价    		 -4 -2 -4 -3
    Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
    （1）元素c的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为
     
    ；
    （3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：

    回答下列问题
    （5）写出下列物质的空间构型：甲
     
    、辛
     
    、壬
     
    ；
    （6）丙和丁反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为
     
    ；
    （8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（　　）
    ①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
    A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
    B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
    C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
    D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠投入一定量水中，反应完成后得100mL溶液．求：
    （1）生成气体在标准状况下的体积？
     

    （2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．请回答相关问题：
    （1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用．
    ①参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    ②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网     　C．漏斗　　D．烧杯      E．玻璃棒     F． 坩埚
    （2）将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol． 则该条件下，试计算2SO2+O2?2SO3 反应的平衡常数为及SO2的转化率．
     

    （3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多．请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法．
    ①猜想：
     
    ；
    ②验证方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（　　）
    A、AgCl、AgI、AgBr
    B、AgCl、AgBr、AgI
    C、AgBr、AgI、AgCl
    D、AgI、AgBr、AgCl

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