对于一个可逆反应mA+nBpC+qD.在一定温度下达到平衡.反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K.式中的K为常数.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时.有下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).且K＝1.若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃.则CO的转化率约为 ( ). A．16.7% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H₂O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为 (　　)。

A．16.7% B．50%

C．66.7% D．83.3%

【答案】D　

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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：

(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___________________。

(2)球形干燥管C的作用是____________________________，D中所盛放的溶液是

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

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《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 (　　)

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．此反应中金刚石是氧化产物

C．金刚石是碳单质的一种同素异形体

D．此反应中钠元素发生氧化反应

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在标准状况下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合气体(90% Cl₂和10% N₂，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反应中被氧化的NH₃的质量为 (　　)