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    燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。下列说法正确的是

    (　　)。

    A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋    O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol －1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

    ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

    下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                   (　　)。

    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①高铁电池的负极材料是________。

    ②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应：已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。

    ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH＝akJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(   )

    A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

       （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基态原子核外有      个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为           。

       （2）用“>”或“<”填空：

       第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si      S

    O2-      Na+

    NaCl      Si

    H2SO4      HClO4

       （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

       （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ①H2O的电子式是________。

    ②反应A的热化学方程式是__________________________________________________。

    ③断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________ kJ， H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    I．用乙炔等合成烃C。

    已知：

    （1）A分子中的官能团名称是_______、_______。

    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是________________

    （3）B转化为C的化学方程式是________________________________________，其反应类型是_______。

    II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：

         

    （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是________________

    （5）E的结构简式是________________

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）________________________________________________________________________

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