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    10．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
    B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
    C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质．

    解答 解：A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；
    B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；
    C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；
    D．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质和强电解质的判断，明确概念的实质是解题关键，注意条件的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
    己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
    （1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
    （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
    （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
    （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
    （5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
    D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．①乙酸乙酯　②淀粉　③蛋白质　④油脂，在稀酸存在下分别进行水解，最终生成物只有一种的是（　　）
    A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．电镀时，镀件与电源的负极连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因．
    （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用A，因为中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少
    （2）作为泡沫灭火器的药品，选用B，因为产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少
    （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用A，因为苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强
    （4）治疗胃酸过多时，选用B，因为要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康
    （提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
    ①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    ③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有ADE
    A、升高温度         B、减小物质X的物质的量   C、减小压强        
    D、增加物质Z的物质的量     E、加入某种催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生产、生活离不开化学．下列说法正确的是（　　）
    A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾或Na2FeO4
    B．金属钠着火，可用水扑灭
    C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
    D．光导纤维属于有机合成新材料

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