【题目】下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是()
A. 在量筒的上方 B. 在体温表的最下端.
C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边
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【题目】在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H___________0(填“>”或“<”)。
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
(4)T1温度时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态___________(填是或否),此时反应速率是v正___________v逆(填>,<,=)。
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【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”),简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】密闭容器中:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,达到平衡后A气浓度为0.5mol/L;恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡,测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是( )
A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加
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【题目】在溶液中能大量共存的离子组是
A.H+、OH-、Na+B.K+、NO3-、Cu2+
C.Ba2+、SO42-、Na+D.Fe3+、OH-、NH4+
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【题目】在某固定容积的密闭容器中,存在下列化学平衡aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,向容器中再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)
(1)当a=b+c时,B的物质的量分数___________。
(2)当a>b+c时,A的物质的量分数_______。
(3)当a<b+c时,A的转化率___________。
(4)当a<b+c时,混合气体的平均相对分子质量 ___,混合气体的密度 _____
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【题目】3A 3B+C在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______热反应;
(2)若温度固定,扩大容器的体积,平衡向逆反应方向移动,则A一定呈_______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为_____态。
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【题目】右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1=92
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