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化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )
A、煤经过气化和液化等物理变化,可变为清洁能源
B、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C、竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体
D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
考点:药物的主要成分和疗效,使用化石燃料的利弊及新能源的开发,硅和二氧化硅
专题:化学应用
分析:A.煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体;煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程;
B.一些重金属离子(如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等)与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能;
C.竹炭具有吸附性,可用于吸附房屋装修产生的有害气体;
D.根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水.
解答: 解:A.煤的气化和煤的液化都生成新物质,属于化学变化,故A错误;
B.重金属铬能与蛋白质发生作用,使其丧失生理活性,对人体造成危害,故B正确;
C.竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体,故C正确;
D.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确;
故选A.
点评:本题主要考查了化学与生活中有关知识,掌握它们的化学原理是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出各反应的氧化剂与还原剂,氧化产物与还原产物.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   
氧化剂:
 
还原剂:
 

氧化产物:
 
还原产物:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图,发生的反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3脱水生成铁锈
请回答下列问题:
(1)在上述电化学腐蚀中,Fe作
 

(2)写出正极的电极反应式
 

(3)工业上,常在钢铁设备的表面涂一层油,其作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A、非金属元素组成的化合物中只含共价键
B、ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐增强
C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D、ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B、把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后,所得溶液c(Cl-)仍为3mol/L
C、把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后,所得溶液中NaOH的质量分数为10%
D、把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关,各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要.
(1)肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂,肥皂的主要有效成分是
 
洗衣粉的主要有效成分是
 
这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是
 
我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有
 
的功能.
(2)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于
 
 变化.钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择
 
(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”). 铜器表面会生成铜锈,其主要成分是
 
(填化学式)
(3)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为
 

②实验室常采用
 
操作进行沉淀分离.
③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是
 

④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止
 
 (用化学方程式表示).
(4)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式为
 
,则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
 

(5)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少
 
污染.20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用
 
 方法区分尼龙和蚕丝.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样
B、聚乙烯可发生加成反应
C、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
①Fe
O2
Fe2O3
H2SO4
Fe2(SO43
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AICI3
电解
AI
NaOH
NaAIO2
④Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于金属的冶炼和应用,有以下一些问题,请按要求回答问题.
(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3,然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝.也可用电解NaCl-KCl-AlCl3共熔体方法制铝,且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%,但现在仍用前一种方法制铝,其原因可能是
 
(填序号)
A.AlCl3是共价化合物,其熔融体不导电
B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气
C.自然界不存在富含AlCl3的矿石,故此方法所用流程较繁琐
D.生产无水AlCl3较困难,此方法总成本比另一种方法高
(2)把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
 
(填序号)
A.1:2:3  B.3:2:1   C.6:3:1  D.6:3:2
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造.为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图的信息推断该合金中除铜外一定含有
 
(填化学式).
(4)1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu全部反应时,共收集到标准状况下气体1.12L(无N2O4),则反应中消耗HNO3的物质的量是
 

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