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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　  　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝－1452 kJ/mol

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l)       ΔH ＝－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝＋1452 kJ/mol


    B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

    Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

    ①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

    ________________________________________。

    ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

    ③写出该反应的离子方程式_________________________________。

    (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

    __________________________________________________；

    ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

    (3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

    (4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    ①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

    ________________________________________________________。

    ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(      )        

    A．制催化剂的材料        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料                  D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，

    将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液中，下

    图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是      （填序号，下同）。

    ① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，   

    加快了反应速率

    ② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

    0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________。

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大           ②Cl－有催化作用    

     ③SO42－有催化作用                 ④SO42－有阻化作用（使反应变慢） 

     ⑤Al3+有催化作用

    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

    ①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  

    ③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 

    ⑤                     ⑥　　　　　　       。

    以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(  　)

    A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

    C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：

    A

    B

    C

    起始浓度（mol/L）

    3.0

    1.0

    0

    2s末浓度（mol/L）

    1.8

    0.6

    0.8

    据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）

    A. 9：3：4      B. 3：1：2       

    C. 2：1：3      D. 3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知空气－锌电池的电极反应：

    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

    据次推断锌片是                                                        

    A、负极，被氧化  B、负极，被还原   C、正极，被氧化   D、正极，被还原

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