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    15．（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为溶液呈血红色；
    （2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，浓度基本保持不变的离子是（假设溶液体积无变化）NO3-；
    （3）用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是B
    ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀  
    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液
    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

    分析 （1）铁离子结合硫氰根离子生成血红色溶液；
    （2）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氧气能氧化亚硫酸根离子，氢氧化钠能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；
    （3）铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝；

    解答 解：（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象是发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，反应后溶液呈血红色，
    故答案为：溶液呈血红色；
    （2）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氧气能将亚硫酸根氧化成为硫酸根，所以亚硫酸根浓度减小，硫酸根浓度增大，氢氧化钠能和碳酸氢根反应生成碳酸根，所以碳酸氢根浓度减小．溶液中NO3-离子浓度保持不变，
    故答案为：NO3-；
    （3）镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
    正确顺序为②③④③，选B，
    故答案为：B．

    点评 本题考查物质检验、反应现象和反应实质的理解应用、物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
    B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
    C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    3．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：
    C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
    B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜
    C．炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳
    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
    C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
    A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入H2O2后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL．

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