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    8．实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液．
    （1）实验步骤如下：
    ①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
    ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
    ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
    ④冷却：将溶液冷却至室温．
    ⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
    ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
    ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
    ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
    （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有ACF；
    偏小的有BDEH；
    无影响的有G．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）①根据n=cV计算出=氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量；
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；
    ⑧定容：加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：（1）①根据m=cVM计算出溶质氢氧化钠的质量m=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；故答案为：2-3；
    ⑧定容：加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
    （2）A．称量时使用了生锈的砝码，所配溶液的浓度偏大；
    B．将NaOH放在纸张上称量，会吸收水分，称取得氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，根据热胀冷缩原理，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，进入容量瓶的氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，进入容量瓶的氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
    F．定容时俯视刻度线，相当于加水量不足，所配溶液的浓度偏大；
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响浓度大小；
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释溶液，所以所配溶液的浓度偏小．
    故答案为：ACF；BDEH；G．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用．该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    A．
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    B．
    图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．
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    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
    （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
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    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

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