练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

    （2）写出C物质的化学式：________。

    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    反应①的化学方程式：____________________________；

    反应④的离子方程式：____________________________；

    反应⑥的化学方程式：____________________________。

    （4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________(填序号)

    【答案】第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①②

    【解析】

    G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，B与铝在高温下发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe、B为Fe3O4、C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3。

    (1). 由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，Fe位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；

    (2). C是氯化亚铁，化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；

    (3). 由上述分析可知，反应①的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，反应④的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

    (4). △H＜0的反应为放热反应，①是铝热反应，②是燃烧反应，均为常见的放热反应，③是电解反应，为吸热反应，故答案为：①②。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物应用广泛。

    Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：

    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为_______________。

    （2）步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和_____，其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是_____________________。

    （3）步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。

    Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。

    （4）氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。

    （5）若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是__（填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

    (1)写出B中官能团的名称________；

    (2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为__________；

    (3)D→E的化学方程式为__________；

    (4)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaCCR2→R1CH2CCR2+NaBr,则M的结构简式为_____；

    (5)已知：

    则T的结构简式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

    由以上信息可推断下列说法正确的是

    A. 宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

    B. 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

    C. c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

    D. 若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

    B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

    C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

    ⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

    （1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

    （2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，

    二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，

    如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

    （3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

    （4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    （5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

    （6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

    （7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两点的反应速率：a＞c

    B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C. b、c两点的转化率：b＞c

    D. 由b点到a点，可以用加热的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    ②

    ③R—COOH R—COCl

    ④

    ⑤

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。

    （2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。

    （3）E的结构简式为___________________。

    （4）F+H→M的化学方程式为____________________________。

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。

    （6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案