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(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                     。

      A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

      B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

【答案】

(每空2分,共12分)    (1)A

 (2)①③⑤,③    (3)    2A1+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2

    2FeCl2+Cl2=2FeCl3   

【解析】⑴容量瓶是作为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不用作液体体积的量取,不正确;B正确;NaOH易潮解,称量时NaOH放在小烧杯里,正确。

⑵过滤用于不溶性的固体与液体分离、蒸馏是分离相溶沸点相差较大的液体混合物、分液是分离互不相溶的液体的方法,因此用于物质分离的是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗;

⑶根据铝与氢氧化钠反应而铁不与其反应,可用氢氧化钠除去铝;利用Cl2与FeCl2反应生成FeCl3而除去FeCl2;利用NaHCO3受热分解产生Na2CO3而采取加热的方法。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。

(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。

(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;

(3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。

(4)已知A的离子半径为0.99×1010m,则该晶胞的体积是_______________m3

(每空2分,共12分)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省冠县武训高中高一上期末测试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       
FeCl3中混有少量FeCl2                     
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

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科目:高中化学 来源:炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一) 题型:实验题

(每空2分,共12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有:CuSO4溶液、_________(填试剂),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得,A的化学式为_____。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变____色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性,证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是____________________________________。
(2)根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是__________________________________。
【问题讨论】
(1)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

② 将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:    Cl2+2e- =2Cl-         

回答问题:

(1)试写出①有关的离子方程式:_________           _______。

(2)请配平②的化学方程式:

    KMnO4+    HCl -     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出:

a +b的最大值为       ,a +b最小值为     

(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     

A. Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:

 

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科目:高中化学 来源:2014届山东省高一上期末测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 (1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  

 (2)写出D、E的化学式:D                、E              

 (3)写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 

 (4)写出F溶液中阳离子的检验方法:                离子方程式为          

 

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