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    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

    A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

    C

    【解析】

    试题分析：中和热是指在一定条件下，强酸强碱的稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据△H＝[(m1+m2）×c×(T2-T1)]÷n(H2O)，需要测量的数据应该是③④⑤⑥，选C。

    考点：考查中和热的测定。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。

    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。

    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．③与④

    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，仰视读数，浓度会 ；

    ②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ；

    ③容量瓶未干燥，浓度会 ；

    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 。

    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 ______（填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各电离方程式中，书写正确的是

    A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C．Al(OH)3Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO4－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于判断过程的方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

    C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

    D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

    A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

    C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。

    （3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。

    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

    B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA

    C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

    D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)

    D．温度升高，c(HCO3- )增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：简答题

    【化学---选修3物质结构与性质】15分

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。

    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，

    发生化学反应的化学方程式为

    （5）ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，

    （6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为

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