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    4．下列各组物质：①Cu和HNO3溶液；②Cu和FeCl3 溶液；③Zn和H2SO4 溶液；④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①③④

    分析 硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，据此解答．

    解答 解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，与浓度有关，故选；
    ②Cu与FeCl3溶液中发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，与浓度无关，故不选；
    ③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，与浓度有关，故选；
    ④Fe与HCl溶液中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与浓度无关，故不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了反应物浓度对反应的影响，熟悉硫酸、硝酸性质即可解答，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
    ①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
    （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生，引起误差；
    （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀；
    （3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （4）Na2SO3样品纯度的计算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．如图是关于化合物A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应 反应③消去反应．
    （2）化合物A的系统命名为1，4-丁二醇
    （3）有关化合物A和B的判断错误的是CD
    A．在催化剂存在下，都能与O2发生氧化反应    B．都能与金属钠反应
    C．都能发生银镜反应        D．都不能使溴水溶液褪色
    （4）写出反应②的化学方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）反应④生成的E存在同分异构体，除了外，还有（写出结构简式）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（　　）
    A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L-1NaOH溶液中
    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
    C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
    D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．
    （1）写出合成磷化硼的化学反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体结构结构式、．
    （3）磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中．已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来
    B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化
    C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原
    D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应④的反应类型是消去反应；
    （4）已知烯烃能发生反应：
    请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据相关资料，把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝．若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$（恒温恒压条件下测得），则氮的氧化物是（　　）
    A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．称取含MnO-Cr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液处理．过量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液处理，过量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL．
    写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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