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    氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离


    1. A.
      加入氢氧化钠
    2. B.
      加入AgNO3溶液
    3. C.
      加热法
    4. D.
      加入一种合适的酸
    C
    【解析】题目所给NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离．因为两种物质中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用；加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的．两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离．那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质，所以选用加热法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

    （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，溶液2应为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
    增大二氧化碳的吸收率
    增大二氧化碳的吸收率
    ．化学实验中水浴加热法的优点为
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    ．
    实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
    40
    40
    ℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式）．
    温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
    （3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的
    阴
    阴
    极区产生，原因是
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－碱金属 题型：058

    在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．

    C装置中稀硫酸的作用为：____________________．

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．

    (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为________．

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－实验探究(1) 题型：058

    在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．

    C装置中稀硫酸的作用为：________．

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．

    (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：

    NH3+CO2+NaCl+H2O====NH4Cl+NaHCO3(晶体)

    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为_____________，C装置中稀硫酸的作用为_________________________。

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／l00g水)

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为__________________________________。

    (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有____________的洗气装置,其作用是_________________________________________________________________.

    (4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管中析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论:_________________________________________。

    (5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O     NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                                    。

    C装置中稀硫酸的作用为                                。

    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为                                。

    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在           装置之间（填写字母）连接一个盛有                 的洗气装置，其作用是                                       。

    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

                                                                                  

                                                                                  。

    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为                       。

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