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    14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L；
    C、溶液体积不明确；
    D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则得到的氨气分子个数小于NA个，故A错误；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.1NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故C错误；
    D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．正戊烷和2-甲基丁烷B．甲苯和二甲苯
    C．C6H5OH和C6H5CH2OHD．甲醇和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）
    A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：Cl
    B．NH4Cl的电子式
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
    B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B．
    表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C．
    表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D．
    表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
    （2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
    （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
    （4）用0.1000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
    选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
    （5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
    （6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．
    （3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．

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