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    16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42-的物质的量0.5mol．

    分析 溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，存在n（K+）+2×n（ Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答该题．

    解答 解：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，
    溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
    根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
    解得n=0.5mol，
    故答案为：0.5mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
    A．电解法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
    A．电解水B．干冰受热直接变成气体
    C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
    （2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（　　）
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    10.3mol0.2mol0.1mol
    20.1mol0.3mol0.1mol
    A．只有K+的物质的量相等B．只有Cl-的物质的量相等
    C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）
    B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同
    C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
    D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B
    A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）
    A．2.3B．4.7
    C．3.5D．以上答案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲除去CO2中的少量SO2，可选用（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2

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