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导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是(  )
A、酸雨B、赤潮C、臭氧层空洞D、温室效应
分析:A.形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物;
B.海水N、P元素含量过高,导致水体富营养化,引起赤潮;
C.氟氯代烃能造成臭氧空洞;
D.二氧化碳是形成温室效应的主要气体.
解答:解:A.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的,故A正确;
B.赤潮是海水氮磷含量过高,导致水体富营养化是引起的,故B错误;
C.制冷剂“氟里昂”等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故C错误;
D.温室效应的主要气体二氧化碳,主要来自化石燃料的大量使用,故D错误;
故选A.
点评:本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识,同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大.A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲.A、E同主族,A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物.请回答下列问题:
(1)B在周期表中位于第
 
族,甲的名称是
 

(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为
 
.在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分.现取13.0g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6.72L)和一种固体单质,则乙的化学式是
 

(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)?2CD(g),是导致汽车尾气中含有CD的原因之一.T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2,达到平衡后CD的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
 
(计算结果保留两位有效数字).在其他条件不变的情况下,再通入10molC2与5moD2,达到平衡常数时C2的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将
 

(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 

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科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:推断题

A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族,A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题:
(1)B在周期表中位于第______族,甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为___________。在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6. 72L)和一种同体单质,则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)2CD(g),是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2,达到平衡后CD的物质的量为2 mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
____________(计算结果保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下,再通入10mol C2与5 mol D2,达到新平衡时C2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

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