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    12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

    分析 将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡浓度的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍，可知压强增大，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡浓度的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍，可知压强增大，平衡逆向移动，则
    A．平衡逆向移动，A的转化率变小，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
    C．平衡逆向移动，D的体积分数减小，故C错误；
    D．加压平衡逆向移动，则a+b＜c+d，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握D浓度的变化判断平衡移动的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含配位键B→N
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
    C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
    D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
    B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
    C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
    D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
    B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
    D．t℃，向2L密闭、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某些有机化合物的结构可用“键线式”表示，如异 丁烷的结构简式可写为．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

    ①由图可知其分子式为C10H16．
    ②金刚烷分子中有4个“”结构．
    ③其一氯代物有2种．
    （2）下列实验操作及结论或有关说法一定正确的是BD（填序号）
    A．石油采用分馏的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分馏为化学变化
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．向盛有苯的试管中滴加酸性KMnO4溶液，没有褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
    （3）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

    回答下列问题：
    ①直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C5H10O；
    ②已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
    ③A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
    （4）某有机物C4H6O5广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；
    ④该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应；
    根据以上实验结果，对该化合物的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键     B．有两个羧基     C．肯定有羟基      D．有-COOR官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定温度下，在容积为2L的甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如图所示：
    下列判断正确的是（　　）
    A．三个容器中的反应速率相同
    B．丙中的平衡常数最大，甲中最小
    C．当容器甲中SO2的转化率为80%时，该反应的平衡常数为160
    D．达到平衡时，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18gH2O中含有的质子数为10NA
    B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．的命名正确的是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
    C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子的体积约为11.2L
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA
    D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA

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