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    19．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
    D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO•Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbO•Pb2O3

    分析 A、IVA族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，而则VA族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高；
    B、非金属性越强氢化物越稳定；
    C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；
    D、Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒．

    解答 解：A、IVA族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；而则VA族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高，所以NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
    B、非金属性越强氢化物越稳定，同周期中非金属性：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；而第三周期元素：Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
    C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上可用电解氧化铝制备铝，故C错误；
    D、因为Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，所以Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO．PbO2，而不是PbO•Pb2O3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了知识点较多，涉及氢化物熔点高低的判断、氢化物稳定性的判断、金属的冶炼、氢键等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．只含有C、O两种元素
    C．含有C、H、O三种元素
    D．一定含有C、H两种元素，不能确定是否含有O元素

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    B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO-）
    C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（K+）
    D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
    B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L
    D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间生成 nmol A，同时生成 3nmol B
    D．生成C的速率与C分解的速率相等

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    4．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）d元素的核外电子排布式是1s22s22p4
    （2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是sp3杂化；Ca3特别易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之间能形成氢键（3）h2+可以与Ca3以配位键形成[h（Ca3）4]2+离子，在水溶液中否（能、否）完全电离．
    （4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是共价键（非极性共价键）、离子键．
    （5）bg4是非极性分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序C1、A1、Na．（写元素符号）

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    11．下列化学用语正确的是（　　）
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