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    某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　）
    A、+3B、+4C、+5D、+6
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：某元素的原子L电子层比M电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为8-5=3个电子，共有13个电子，核电荷数为13，是Al元素，属于金属元素，该元素的最高正化合价为+3，据此分析．
    解答： 解：多电子原子核外电子分层排布：K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子；L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子；某元素的原子L电子层比M电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为8-5=3个电子，共有13个电子，核电荷数为13，是Al元素，属于金属元素，该元素的最高正化合价为+3，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
    海水
    除去悬浮
    杂质
    浓缩
    氧化剂
    氧化
    热空气
    Br2（g）
    Na2CO3溶液
    吸收
    [NaBr NaBrO3]
    H2SO4
    Br2
    （1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是
     
    ．
    （2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为
     
    ，通入热空气的目的是
     
    ．
    （3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为
     
    ，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    （4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为
     
    g?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
    A、滤出的不溶物一定是铜
    B、滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C、滤出的不溶物一定是铁
    D、滤液中一定含有Fe2+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是
     
    （填字母）．
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
    （2）某冶炼厂利用尾气SO2、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．其流程如下：

    ①流程中物质A可能是
     
    （填字母）．
    a．双氧水b．氯水c．铁粉d．硫化钠
    ②流程中滤渣的主要成分是
     
    （填化学式），除去滤液Ⅰ中Al3+的离子方程式为
     
    ．
    ③选用合适的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反应．容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（　　）
    A、2molA 1molB
    B、1molA 1molB
    C、1molA 2molB
    D、1molB 1molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯，下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸只作催化剂．
    B、反应温度控制在140℃左右
    C、用排空气法收集乙烯，收集后把集气瓶口向上放在桌子上
    D、为了防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位--“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：
    （1）试判断多巴胺能发生的化学反应
     
    ．
    A．加成   B．消去  C．氧化  D．水解
    （2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5-三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：
     
    ．
    （3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌-盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：
    请写出②、⑤两步的化学方程式：②：
     
    ⑤：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构．下列有关羰基硫的说法正确的是（　　）
    A、属于非极性分子
    B、沸点低于CO2
    C、电子式为 
    D、三个原子位于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛．
    （1）将某铝土精矿R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为
     
    （精确到0.001）．往滤液中通入CO2，发生的反应为：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，则生成Al（OH）3
     
    mol．
    （2）有反应Al2O3（s）+Na2CO3（s）
    高温
    2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
    Al2O3Fe2O3Na2O
    质量分数0.0650.8500.029
    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
     
    t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得
     
    t；需要补充购买Na2CO3
     
    kg．
    （3）取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，则a=
     
    ；求b的值（精确到0.001）：
     
    ．

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