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    【题目】有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为

    A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

    【答案】D

    【解析】

    n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）∶n（O）=0.25∶0.35=5∶7，所以化学式为Fe5O7；

    答案选D。

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    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 有机物的消去产物有两种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

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    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）

    A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

    B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

    C. d、e褪色原理相同

    D. f处产生明亮的蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )

    A．Mg和Al的总质量为8 g

    B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

    C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

    已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

    请回答下列问题：

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一条即可）

    （2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________（合理给分）。

    （3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为__________________，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_________________。

    （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________。

    （5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为________t（结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

    请回答下列问题：

    （1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。

    （2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。

    （3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

    假设1：只有Fe；

    假设2：只有________；

    假设3：既有Fe也有Fe3O4。

    （4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式________________________

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    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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