Question

8£®µªÊǵØÇòÉϺ¬Á¿·á¸»µÄÒ»ÖÖÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Óã®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮
£¨1£©ÈçͼÊÇ1mol NO₂ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO₂ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¨Í¼ÖÐÉæ¼°ÎïÖÊΪÆø̬£©£¬Çëд³öNO₂ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽNO₂£¨g£©+CO£¨g£©=NO£¨g£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol^-1£®
£¨2£©ÔÚÌå»ýΪ3LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶Èë4molN₂ºÍ9molH₂£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϺϳɰ±£¬²»Í¬Î¶ÈϲâµÃµÄÊý¾ÝÈç±íËùʾ£º

ζȣ¨K£©	ƽºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨mol£©
T1	2.4
T2	2.0

ÒÑÖª£ºÆÆ»µ1molN₂£¨g£©ºÍ3molH₂£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚÆÆ»µ2molNH₃£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄÄÜÁ¿£®
¢ÙÔòT₁£¼T₂ £¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
¢ÚÔÚT₂KÏ£¬¾­¹ý5min´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬Ôò0¡«5minÄÚH₂µÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨H₂£©=0.2mol•L^-1•min^-1£®
ƽºâʱN₂µÄת»¯ÂʦÁ£¨N₂£©=25%£®ÈôÔÙÔö¼ÓÇâÆøŨ¶È£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý½«²»±ä£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÒÔN₂¡¢H₂Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl-NH₄ClΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÔìÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£¬·Åµç¹ý³ÌÖУ¬ÈÜÒºÖÐNH₄⁺Ũ¶ÈÖð½¥Ôö´ó£¬Ð´³ö¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½£ºN₂+8H⁺+6e^-¨T2NH₄⁺£®
£¨4£©ÒÑÖªÊÒÎÂϵ±NH₄ClÈÜÒºµÄŨ¶ÈСÓÚ0.1mol/Lʱ£¬ÆäpH£¾5.1£®ÏÖÓÃ0.1mol/LµÄÑÎËáµÎ¶¨10mL0.05mol/KµÄ°±Ë®£¬Óü׻ù³È×öָʾ¼Á´ïµ½ÖÕµãʱËùÓÃÑÎËáµÄÁ¿Ó¦ÊÇ´óÓÚ5mL£®£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС˳ÐòΪc £¨Cl^-£©£¾c£¨NH₄⁺£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©·´Ó¦ÈȵÈÓÚ=Õý·´Ó¦µÄ»î»¯ÄܼõÈ¥Äæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1mol NO₂ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO₂ºÍNO·Å³öÈÈÁ¿368-134=234kJ£¬¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдԭÔò½øÐÐÊéд£»
£¨2£©ÆÆ»µ1mol N₂£¨g£©ºÍ3mol H₂£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚÆÆ»µ2mol NH₃£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄÄÜÁ¿£¬ÔòºÏ³É°±µÄ·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬
¢ÙÓɱí¸ñÊý¾Ý¿ÉÖª£¬T₁¶ÔÓ¦µÄ°±ÆøƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿´ó£¬ÔòT₁µÄζȵͣ»
¢ÚT₂KÏ£¬¾­¹ý10min´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬Ôò¸ù¾ÝÈý¶Îʽ½áºÏv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼°×ª»¯ÂʼÆË㣻ƽºâ³£ÊýÊÇζȵĺ¯ÊýζȲ»±äƽºâ³£Êý²»±ä£»
£¨3£©Õý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µªÆøÔÚÕý¼«µÃµ½µç×Ó£¬ËáÐÔÌõ¼þÏÂÉú³ÉNH₄⁺£»
£¨4£©°´ÕÕËá¼îÇ¡ºÃÖкͷ´Ó¦½øÐмÆË㣬¿ÉÖªÐèÏûºÄÑÎËáÌå»ýΪ5ml£¬ÒÀ¾ÝÌâ¸ÉÐÅÏ¢¿ÉÖª£¬´ËʱÈÜÒºPHÖµ´óÓÚ5.1£¬¶ø¼×»ù³ÈµÄ±äÉ«·¶Î§ÔÚ3.1-4.4·¶Î§£¬²»±äÉ«£¬¹ÊÓ¦¼ÌÐøÏòÆäÖеμÓÑÎËá·½¿É·¢Éú±äÉ«£¬NH₄ClΪǿËáÈõ¼îÑΣ¬NH₄⁺Ë®½âµ¼ÖÂÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãÅжÏÀë×ÓŨ¶È´óС£®

½â´ð ½â£º£¨1£©·´Ó¦ÈȵÈÓÚ=Õý·´Ó¦µÄ»î»¯ÄܼõÈ¥Äæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1mol NO₂ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO₂ºÍNO·Å³öÈÈÁ¿368-134=234kJ£¬·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNO₂£¨g£©+CO£¨g£©=NO£¨g£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNO₂£¨g£©+CO£¨g£©=NO£¨g£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol^-1£»
£¨2£©ÆÆ»µ1mol N₂£¨g£©ºÍ3mol H₂£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚÆÆ»µ2mol NH₃£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üÏûºÄµÄÄÜÁ¿£¬ÔòºÏ³É°±µÄ·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬
¢ÙÓɱí¸ñÊý¾Ý¿ÉÖª£¬T₁¶ÔÓ¦µÄ°±ÆøƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿´ó£¬ÔòT₁µÄζȵͣ¬ÔòT₁£¼T₂£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢ÚT₂KÏ£¬¾­¹ý5min´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬Ôò
        N₂+3 H₂?2NH₃£¬
¿ªÊ¼ 4      9        0
ת»¯ 1     3         2
ƽºâ 3     6         2
v£¨H₂£©=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$=$\frac{\frac{3mol}{3L}}{5min}$=0.2mol•L^-1•min^-1£¬
ƽºâʱN₂µÄת»¯ÂʦÁ£¨N₂£©=$\frac{1}{4}$¡Á100%=25%£¬Æ½ºâ³£ÊýÊÇζȵĺ¯Êý£¬ÈôÔÙÔö¼ÓÇâÆøŨ¶È£¬Î¶Ȳ»±äƽºâ³£Êý²»±ä£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.2mol•L^-1•min^-1£»25%£»²»±ä£»
£¨3£©ÒÔN₂¡¢H₂Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl-NH₄ClÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÔìÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£¬Õý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µªÆøÔÚÕý¼«µÃµ½µç×Ó£¬ËáÐÔÌõ¼þÏÂÉú³ÉNH₄⁺£¬Õý¼«µç¼«·´Ó¦ÎªN₂+8H⁺+6e^-¨T2NH₄⁺£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN₂+8H⁺+6e^-¨T2NH₄⁺£»
£¨4£©°´ÕÕËá¼îÇ¡ºÃÖкͷ´Ó¦£ºHCl+NH₃•H₂0=NH₄Cl+H₂0½øÐмÆË㣬¿ÉÖªµÎ¶¨10mL0.05mol/L°±Ë®ÐèÏûºÄ0.1mol/LÑÎËáÌå»ýΪ5ml£¬ÒÀ¾ÝÌâ¸ÉÐÅÏ¢¿ÉÖª£¬´ËʱÈÜÒºPHÖµ´óÓÚ5.1£¬¶ø¼×»ù³ÈµÄ±äÉ«·¶Î§ÔÚ3.1-4.4·¶Î§£¬²»±äÉ«£¬¹ÊÓ¦¼ÌÐøÏòÆäÖеμÓÑÎËá·½¿É·¢Éú±äÉ«£¬ËùÒÔÖÕµãʱËùÓÃÑÎËáµÄÁ¿Ó¦´óÓÚ5mL£¬NH₄ClΪǿËáÈõ¼îÑΣ¬NH₄⁺Ë®½âµ¼ÖÂÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬¼´c£¨OH^-£©£¼c£¨H⁺£©£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨Cl^-£©£¾c£¨NH₄⁺£©£¬ËùÒÔÀë×ÓŨ¶È´óС˳ÐòÊÇc£¨Cl^-£©£¾c£¨NH₄⁺£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º´óÓÚ£»  c £¨Cl^-£©£¾c£¨NH₄⁺£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒòËØ¡¢Æ½ºâ³£Êý¡¢·´Ó¦ËÙÂʼÆËã¡¢Ëá¼îÖкͷ´Ó¦¡¢Àë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Òâ¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄÀí½âÕÆÎÕ£¬×¢ÒâͼÏóµÄ·ÖÎöÓ¦Ó㬻¯Ñ§Æ½ºâµÄ֪ʶÊǸÃÌâµÄÄѵ㣮