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    用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子数均为4NA．
    B、1L1mol?L-1 的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-数目为NA
    D、32克铜发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、H2SO4和H3PO4 的摩尔质量均为98g/mol；
    B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子；
    C、NO2 所处的状态不明确；
    D、铜发生氧化反应后，价态可能变为+1价或+2价．
    解答： 解：A、H2SO4和H3PO4 的摩尔质量均为98g/mol，故98gH2SO4和H3PO4 的物质的量为1mol，而H2SO4和H3PO4 均含4个氧原子，故1molH2SO4和H3PO4 中均含4mol氧原子，故A正确；
    B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子，故两溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；
    C、NO2 所处的状态不明确，不一定是标况，故33.6L二氧化氮的物质的量不一定是1.5mol，故生成的硝酸不一定是1mol，故C错误；
    D、32g铜的物质的量n=
    32g
    64g/mol
    =0.5mol，而铜发生氧化反应后价态可能变为+1价或+2价，故0.5mol铜失去的电子的物质的量可能为0.5mol或1mol，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    B、若a=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D、若满足：3c（H+）+2c（HCO3-）+5c（H2CO3）=3c（OH-）+c（CO32-），则可确定a=3

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    ．

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    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    A、4.48 L
    B、5.6 L
    C、6.72 L
    D、7.8 L

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    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    ．
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    ；用乙醚洗涤的目的是
     
    ．
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     撞击 
    .
     
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    ．
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    ．

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