分析 根据关系式-CHO~2Ag,根据生成金属银的质量可以求得醛的物质的量,然后根据生成水的质量结合氢原子守恒可以获得H的个数,进而依据饱和一元醛的通式CnH2nO确定分子式,然后写出其结构简式和结构式.
解答 解:21.6g银物质的量是:$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol,
根据关系式-CHO~2Ag,故饱和一元醛为:0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,
醛完全燃烧时,生成的水为3.6g,水的物质的量为:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,含H为0.4mol,
则该醛分子中有4个氢原子,根据通式CnH2nO可得:n=$\frac{4}{2}$=2,
所以该饱和一元醛为乙醛,分子式为:C2H4O,结构简式为CH3CHO,结构式为:,
答:该饱和一元醛为乙醛,分子式为C2H4O,结构简式为CH3CHO,结构式为.
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,明确醛的化学性质为解答关键,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1000 mL | B. | 500 mL | C. | 100 mL | D. | 1500 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 | |
B. | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | |
C. | 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 | |
D. | 把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快 |
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