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    下列说法正确的是

    A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

    B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

    C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

    D．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性；B、油脂只含有C、H、O三种元素；C、正确；D、聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    考点：考查有机化学基础知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

    反应原理：

    实验中可能用到的数据：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

    请回答下列问题：

    （1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

    （2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

    （3）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

    （4）分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

    （5）本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

    C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

    D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：

    （已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH2 > CH3 即叔氢>仲氢>伯氢）

    回答以下问题：

    （1）写出A的结构简式 ；

    （2） 反应①和②相同的反应试剂和条件为 ；

    （3）F分子中的含氧官能团名称是 ；

    （4）反应③的化学方程式为： ；

    （5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：

    ①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种

    ；

    （6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构

    体,试写出K的结构简式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    -1

    ——

    ——-

    -3

    -2

    下列说法正确的是

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。

    试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：

    （1）与Na 。

    （2）与Na2CO3 __________________________。

    （3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）_________ __ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正丁烷的二氯取代产物有几种

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；

    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；

    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

    i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

    ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

    iii)

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

    （已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ）

    A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1

    B．氨分子与水分子形成一水合氨

    C．水结冰体积增大。

    D．SbH3的沸点比PH3高

     

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