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    将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）
    A、73%B、36%
    C、24%D、12%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：设B转化的物质的量为xmol，利用三段式，可确定平衡时各物质的物质的量，根据物质的量之比等于体积之比，求得X的值，进而求得B的转化率．
    解答： 解：利用三段式，设B转化的物质的量为xmol，
    　　　　　　　2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
    起始（mol）   2     1        0        0
    转化（mol）  2x      x        2x      x
    平衡（mol） 2-2x    1-x       2x      x
    则有
    2x
    2-2x+1-x+2x+x
    ×100%=24%，解得x=0.36，所以B的转化率为
    0.36mol
    1mol
    ×100%=36%，
    故选B．
    点评：本题主要考查基本的化学平衡计算，难度不大，计算时要用好化学三段式计算应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4CuSO3与足量的1mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（　　）
    A、NH4CuSO3中硫元素被氧化了
    B、刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
    C、该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
    D、该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
    A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是
    V
    2
    ；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
    A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
    B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
    C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
    D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL，所需要的仪器有
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
     
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
    a．没有进行A操作
     
    ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；c．定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．请配平该反应方程式：
     
    N2O4+
     
    N2H4→
     
    N2+
     
    H2O，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是
     
    ．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-=O2↑+2H2O则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    理由是：
     
    ．
    （5）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．使用浓硫酸铁屑反应
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度50-70℃
    D．温度越高一定有利
    ②在上述述反应过程中，常会伴随发生
    反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
    减少产品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正确的是
     

    A．控制稀硫酸的浓度不能太高
    B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持
    n(Fe)
    n(H2SO4)
    ＞1
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌．
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如图：
    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合溶液pH调至
     
    范围内，使杂质沉淀过滤除去．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀2.37.53.44.7
    完全沉淀3.29.74.46.7
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
     

    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
     
    ，气体X与NO配比的比例是
     
    ．
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
     
    ．

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