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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

1)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A__________(填化学式),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________

2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素,实验室提取I2的途径如下所示:

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________(填名称);

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,该反应的离子方程式为__________

③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:

.加入萃取剂后振荡 .静置分层 .分离

甲、乙、丙3步实验操作中,错误的是__________(填)。

3)海水中部分离子的含量如下:

成分

含量(mg/L

成分

含量(mg/L

Na+

10560

Cl

18980

Mg2+

1272

Br

64

Ca2+

400

SO42

2560

若从100L该海水中提取镁,理论上需加入试剂A__________g

【答案】Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 坩埚 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O 392.2g

【解析】

1)①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2,所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂ACa(OH)2,氢氧化镁是碱,能与酸反应生成镁盐和水,则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O

②氯化镁是离子化合物,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;

2)①坩埚可以加强热,所以灼烧固体用坩埚;

②过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水,该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

在萃取、分液操作中,分液时,先把下层液体从分液漏斗的下口流出,然后上层液体从分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是丙;

3)根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是;100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol,加入A即氢氧化钙发生沉淀反应,1mol Mg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀,因此若从100L的海水中提取镁,理论上加入沉淀剂氢氧化钙的质量=5.3mol74g/mol=392.2g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是(

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填吸热放热)反应;

(1)过程与过程的反应热______(填相同不同),原因是___________________________________________________________

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

__________________________________________________________

(3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700℃,需向体系中通入空气,通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。(假设:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-a kJ·mol1,空气中氧气含量为20%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据题意,完成下列各题:

(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量,表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;

(2) “长征”2号火箭的发动机中用偏二甲肼(分子式为C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g) 的反应热为c kJ,写出热化学方程式______________________________________________;

(3) T时,如图所示, 对应的化学方程式为______________________;

(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1HCl溶液,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH______________;

(5) 研究表明,化学反应的能量变化H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:

化学键

P—P

P—O

O==O

P==O

键能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则上表中x_________________

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【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨转化为CO放出110.5 kJ的热量2C(石墨s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温条件下,在体积不变的5L密闭容器中,充入2molCO、3molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是

A. 随反应的进行,气体的平均相对分子质量逐渐减小

B. H2的平衡转化率为50%

C. 该温度反应的平衡常数K=25L2·mol-2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO,平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2I2在一定条件下能发生反应:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

已知:(abc均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量

C. 断开2 mol HI键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

(1)N3H5的电子式为_______

(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2

写出N2O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为________________________

(3)已知NH3·H2O为一元弱碱,N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O+OH,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________

(4)如图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中,各通入2 mol N26 mol H2。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率α(H2)M________N(“>”“=”“<”)。

②若在某条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为_______

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