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    2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为（　　）
    A．3：1B．5：1C．4：1D．9：2

    分析 Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答．

    解答 解：若铁和硝酸反应生成硝酸铁，
       Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
       56  252
       m    n
    n：m=9：2
    若铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    168 504
    m    n
    n：m=3：1
    若铁和硝酸反应酸性硝酸亚铁和硝酸铁，
    则：3：1＜n：m＜9：2，
    则只有B不符合，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应定量计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握硝酸和铁反应的特征理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基
    甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些搅拌、冰水浴、控制通入气体流速．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干  b．高压加热烘干   c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如右图所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
    （4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），
    如图4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x与CO2平衡转化率（a）的关系．
    a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．，图中A点处NH3的平衡转化率为42%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOH
    B．离子的氧化能力最强的是Cs+
    C．原子半径随核电荷数的增大而增大
    D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（　　）
    ①x+1　   ②x+11　   ③x+25    　④x+26　    ⑤x+10．
    A．①B．②③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中不能出现沉淀现象的是（　　）
    A．NO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
    B．SO2气体通入BaCl2溶液中
    C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
    D．SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构如图所示．
    拟从芳香烃  出发来合成M，其合成路线如下：

    （1）A到B、E到F转化的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （2）D中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （3）B分子的结构简式为：．
    （4）写出F到M转化的化学方程式：．
    （5）D先与新制的氢氧化铜浊液反应，再经酸化后得到E．写出D与新制的氢氧化铜浊液反应的化学方程式．
    +2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （6）D具有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基团、与D含有相同官能团的同分异构体具有4种（包括D在内，不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不饱和烃
    B．苯能与溴水在一定条件下发生取代反应
    C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
    D．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸试验，溶液呈强酸性
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色
    （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    根据上述实验事实确定：
    在该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．

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