Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

Answer 1

【答案】Na(或钠) O(或氧) 8 N(或氮) H2S(或硫化氢) MgO(或氧化镁) Al(OH)3(或氢氧化铝) SiO2 +1 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

答案为：Na(或钠)；

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；

答案为：；

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；

答案为：O(或氧)；

（4）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

答案为：8；

（5）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

答案为N(或氮)；

（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

答案为：H2S(或硫化氢)；

（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

答案为：MgO(或氧化镁)；

（8）Mg(OH)2是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；

答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)

（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

答案为：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑；