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14.25℃时,实验室有浓度均为0.1mol•L-1的FeCl2溶液和AlCl溶液.
(1)0.1mol•L-1的AlCl3溶液中c(OH-)•c(H+)=10-14
(2)FeCl2溶液呈酸(填:“酸”“中”或“碱”)性,原因是Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+(用离子方程式表示).
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3

分析 (1)25℃时,溶液中Kw=c(OH-)•c(H+);
(2)亚铁离子水解显酸性,其水解生成氢氧化亚铁和氢离子;
(3)氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,升高温度促进水解,Al(OH)3灼烧分解.

解答 解:(1)25℃时,溶液中Kw=c(OH-)•c(H+)=10-14
故答案为:10-14
(2)FeCl2为强酸弱碱盐,亚铁离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
故答案为:酸;Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
(3)将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是Al2O3
故答案为:Al2O3

点评 本题考查盐类水解,根据形成盐的酸、碱强弱确定盐的类型,从而确定溶液酸碱性,注意:蒸干、灼烧难挥发性酸的盐时得到盐本身,蒸干、灼烧挥发性酸的盐时得到金属氧化物.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.小苏打可以用于治疗胃酸过多,请写出它与少量澄清石灰水反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸,发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右.
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味.剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔点563.7℃,沸点1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面.
(1)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和.①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-,A为SCN-(填化学式).
(2)含氰废水中的CN-有剧毒.
①用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,
则:①阳极电极方程式为:2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的离子方程式为:2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
(3)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2:
已知:2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C.
A.FeCl3  B.CuSO4   C.Na2SiO3  D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4,用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定,是否需要指示剂否填“是”或“否”),若终点时消耗KMnO4 标准溶液30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为25.50%.
[反应6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O].

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时得到的滴定曲线.
(1)试分析如图所表示滴定过程的a、b、c、d各点中,c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$)对应的点是b.水的电离程理由为度最大的点是c,理由为两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大.
(2)分别写出如图中a、d两点对应的溶液中离子的浓度大小关系:
a点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);d点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl易升华
B.加热时,②溶液颜色变,冷却后又恢复为原来的颜色
C.加热时,③中固体由蓝色变为白色,冷却后又恢复为原来的颜色
D.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,说明受热时反应2NO2?N2O4向正方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反应放热),并达平衡,HI的体积分数Φ(HI)随时间变化的曲线如图曲线(Ⅱ)所示
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为0.05mol/L.
(2)若改变反应条件,在甲条件下Φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示;
在乙条件下Φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示.则甲条件可能是③⑤(填入下列条件的序号.下同);乙条件可能是④
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是4a+c=2b.
(a、b、c在同一个式子中表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行是A.
A.向装置中充入O2              B.升高温度
C.向装置中充入N2              D.向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3(g),下列说法正确的是CD
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等         D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95.则500℃时的平衡常数K=1.444x103
(4)550℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),通常工业生产中采用常压的原因是常压下400~500°C,SO2转化率已经很高了,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10MPa)=K(1.0MPa).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)

(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性.将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后打开分液漏斗开关,水不能顺利流下,则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变,则证明A装置的气密性良好.
(2)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置B作为发生装置(填所选装置的序号字母),夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来,请描述原因试管中气压增大,将溶液压回长颈漏斗中,使固液分离而停止.
(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为:A→C→E(填所选装置的序号字母);
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e(填试剂的序号字母);
a.浓硫酸    b.浓盐酸      c.二氧化锰      d.氯化钠      e.溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为(橙)黄色;
(4)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:
①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应关闭止水夹a、b,打开止水夹c(填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙,实验现象为烧杯中的水进入试管中,试管中气体颜色变浅.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AD.
A. 溶液的浓度                 B. 溶液中氯化氢的物质的量
C. 溶液中氯离子的数目          D. 溶液的密度
(3)现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤托盘天平;⑥玻璃棒.请回答下列问题:
①经计算,配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为42.4mL,
②配制稀盐酸时,还缺少的仪器有250mL容量瓶、50mL量筒(写出仪器名称及规格);
③对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于2mol/L,引起误差的原因可能是BD.
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
(4)若在标准状况下,将VL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶于密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为Amol/L.
A. $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C.$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D.$\frac{36.5v}{22.4(v+1)d}$.

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