分析 (1)25℃时,溶液中Kw=c(OH-)•c(H+);
(2)亚铁离子水解显酸性,其水解生成氢氧化亚铁和氢离子;
(3)氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,升高温度促进水解,Al(OH)3灼烧分解.
解答 解:(1)25℃时,溶液中Kw=c(OH-)•c(H+)=10-14;
故答案为:10-14;
(2)FeCl2为强酸弱碱盐,亚铁离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;
故答案为:酸;Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;
(3)将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是Al2O3;
故答案为:Al2O3.
点评 本题考查盐类水解,根据形成盐的酸、碱强弱确定盐的类型,从而确定溶液酸碱性,注意:蒸干、灼烧难挥发性酸的盐时得到盐本身,蒸干、灼烧挥发性酸的盐时得到金属氧化物.
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A. | 加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl易升华 | |
B. | 加热时,②溶液颜色变,冷却后又恢复为原来的颜色 | |
C. | 加热时,③中固体由蓝色变为白色,冷却后又恢复为原来的颜色 | |
D. | ④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,说明受热时反应2NO2?N2O4向正方向移动 |
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