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    工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3
    ="=" N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

    A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4

    C

    解析试题分析：根据同温同压下，相同气体具有相同的摩尔数，且3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，根据氢原子的物料守恒可以列出相关的方程式，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol，则x+y=3/V(V为该条件下1mol气体的体积),2*(x+2y)=3*3.5 /V,联立两条方程式，解得x为0.75/V，y为2.25/V，所以NO、NO2的物质的量之比为1∶3 。   
    考点：阿伏伽德罗推论
    点评：本题考查了阿伏伽德罗推论，本题有一定的技巧性，难度较大。解题的关键是理解H被完全转化为H2O,再列出相关的方程式。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    ．
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    ；
    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    . 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                             。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                              。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                     ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是               。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                  。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                            。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                             。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                    ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3

    ="=" N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

    A．1∶1             B．2∶1             C．1∶3             D．1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：北京市顺义区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                             。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                              。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                     ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

     

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