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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）


    【知识点】化学平衡  G1 G2 G3 G4 G5

    【答案解析】24、（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O   3分

    （2）BCE    3分

    （3）0.01 mol/(L.min)  2分    2.37( mol/L)-2    2分

    （4）2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l)  △H= — 87.0 kJ·mol-1    2分

    2a/3＜P[H2O(g)]≤a   2分

    解析：（1）燃料电池燃料为负极，发生氧化反应

    （2）A、都表示的是正向速率，故A错误；B、正确；C、反应过程中，气体体积变化压强变化，故一旦不变达到平衡，C正确；D、m不变，V不变，故密度不变，不是平衡标志，故D错误；E、正确；F、平衡标志是各组分浓度不变，故F错误；选择BCE

    （3）列3段式 2L  物质的量mol N2+3H22NH3

                      起始物质的量1   3      0

                      变化量      x   3x      2x

                     平衡量    1-x  3-3x     2x

    25min和0min压强比为12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故N2表示的平均反应速率=0.5mol÷2L÷25min=0.01 mol/(L.min)；平衡常数K=c2（氨气）/c3(氢气)×c（氮气）=  2.37( mol/L)-2

    （4）2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l)  △H=—l59.5 kJ·mol-1+116.5 kJ·mol-1-44.0kJ·mol-1= — 87.0 kJ·mol-1

    （5）将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]变为2a/3，且平衡向正向移动故2a/3＜P[H2O(g)]≤a

    【思路点拨】题考查了氧化还原反应、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据氧化还原反应实质、盖斯定律内涵、化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，这些知识点都是高考热点，常常出现在大型综合题中，注意结合守恒思想分析解答问题，题目难度中等．


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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

    (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)此电池的正极发生的电极反应：________________________________________________________________________，

    负极发生的电极反应： __________________________________________________。

    (3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

    (4)使用该燃料电池的另一个好处是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

    ①将青铜器放在银质托盘上　②将青铜器保存在干燥的环境中　③将青铜器保存在潮湿的空气中  ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

    A．①③            B．②③            C．②④           D．①④

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    分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4个相同的纯锌片，腐蚀最快的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

        ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

        ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

    4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     下列说法中， 正确的是(           )

    A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：

    (1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

    B、定容时仰视仪器上的刻度线

    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    (2) ③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

      （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

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