分析 (1)根据m(溶质)=m(溶液)×ω计算溶质的质量,计算混合后溶液的质量,利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数;
(2)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度;
(3)令需要氯化钠的物质的量为nmol,根据m=nM计算NaCl的质量,利用质量分数相等列方程计算.
解答 解:(1)将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g,
令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%,
解得ω=20%,
故答案为:20%.
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L,
故答案为:4.0mol/L.
(3)令需要氯化钠的物质的量为n mol,NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5g,则:$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%,
解得n=4.3mol,
故答案为:4.3.
点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算,难度中等,注意对公式的理解与灵活运用,③中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单,注意体会.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
783 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
B. | 常温下,30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA | |
C. | 标准状况下,2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA | |
D. | V L a mol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA | |
B. | 标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA | |
C. | 5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA | |
D. | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 | |
B. | 装置②可用于将海带灼烧成灰 | |
C. | 装置③可用于除去氯气中的HCl | |
D. | 装置④可用于实验室制取NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y的转化率不相等 | |
B. | 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2 | |
C. | c1:c2=1:3 | |
D. | c1的取值范围为0<c1<0.14 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡向正反应方向移动 | B. | 物质C的体积分数增加 | ||
C. | 化学计量数:m+b<p | D. | 物质B的转化率减小 |
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