分析 实验1:(1)仪器X为锥形瓶;
(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成;
(3)根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,进而计算吸收NH3的物质的量,
实验2:(4)取D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-;
(5)实验1根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,进而计算吸收NH3的物质的量,装置D内溶液中有SO32-,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,;
(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,配平书写方程式,依据定量关系计算氧化产物和还原产物物质的量之比.
解答 解:(1)由仪器X的结构可知,X为锥形瓶,故答案为:锥形瓶;
(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成,故正确的顺序为:dbaec,
故答案为:dbaec;排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面;
(3)滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol,
故答案为:0.03;
(4)检查装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是:取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-,
故答案为:取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-;
(5)实验1中根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,实验2中装置D内溶液中有SO32-,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,实验1、2都生成的气体是NH3,
故答案为:NH3;
(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,分解时氧化产物和还原产物物质的量之比是1:3,
故答案为,1:3;
点评 本题考查化学实验,涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等,是对学生综合能力的考查,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有的有机物都可以燃烧 | |
B. | 一定条件下,甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应 | |
C. | 糖类、油脂都属于高分子化合物 | |
D. | 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③④⑥ | C. | ③④⑤⑥ | D. | ⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2(HCl):饱和NaHCO3 | B. | NaCl溶液(Na2SO4):Ba(NO3)2溶液 | ||
C. | NO(NO2):水 | D. | Al2O3(SiO2):NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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