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    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

    ①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。

    ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

    A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷

    C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

    【答案】B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 丁达尔效应 B

    【解析】

    根据实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法分析解答(1)(2)；

    (3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解答；

    (4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，相互排斥，不易产生较大粒子而聚沉，据此分析判断。

    (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故答案为：B；

    (2)①制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲同学的操作正确；②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体，故乙同学的操作不正确；③继续煮沸10分钟，会发生胶体的聚沉，产生沉淀，故丙同学的操作不正确；故答案为：正确；不正确；不正确；

    (3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当用一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应；

    (4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，是胶体稳定存在的主要原因，故答案为：B。

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    A

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    B

    Na2S溶液

    久置氯水

    生成淡黄色沉淀

    C

    Fe(OH)3胶体

    盐酸

    产生红褐色沉淀

    D

    Na2CO3溶液

    H2BO3溶液

    产生大量气泡

    A. AB. BC. CD. D

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