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    12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
    C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
    D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

    分析 A．同周期从左向右金属性减弱，则对应离子的氧化性增强；
    B．同周期从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强；
    C．同周期从左向右原子半径在逐渐减小；
    D．同周期从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱．

    解答 解：A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A正确；
    B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；
    C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，故C错误；
    D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性质的变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L-1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
    A．SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
    B．SO2为0.25mol•L-1
    C．SO2、SO3均为0.15mol•L-1
    D．SO3为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，上层液体从下口放出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
    B．溶液呈电中性，胶体带电荷
    C．胶体是比溶液更稳定的分散系
    D．胶体是一种较稳定的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
    D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

    已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH
    （2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
    （3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
    （5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
    （6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．丙烯发生如下反应：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）
    A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1． 
    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
    剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列物质：①Na2CO3   ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
    ⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
    分类标准电解质盐非电解质混合物
    属于该类
    的物质
    （2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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