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    8．32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式．
    （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
    （3）Na2A如与单质甲能（填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应．
    （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．设计实验方案证明生成的氧化产物取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

    分析 气体丁能使品红溶液褪色，则丁为SO2，单质甲与NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和盐丙，盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，盐乙只含两种元素，则可推知A应为S，盐乙中含有有钠元素和硫元素，其摩尔质量为174g•mol-1，则乙为Na2S4，32g即1molS与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、Na2S4和15.8g盐丙，根据电子得失守恒和元素守恒可知，丙为Na2S2O3，据此答题．

    解答 解：气体丁能使品红溶液褪色，则丁为SO2，单质甲与NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和盐丙，盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，盐乙只含两种元素，则可推知A应为S，盐乙中含有有钠元素和硫元素，其摩尔质量为174g•mol-1，则乙为Na2S4，32g即1molS与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、Na2S4和15.8g盐丙，根据电子得失守恒和元素守恒可知，丙为Na2S2O3，
    （1）乙为Na2S4，乙的结构与过氧化钠相似，所以乙的电子式为，
    故答案为：； 
    （2）Na2S2能与NaBr3反应生成Na2S4和另一种物质为NaBr，其化学方程式为2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr，
    故答案为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr； 
    （3）根据化合价的变化可知，Na2S与S能反应生成Na2S4，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应，
    故答案为：能；-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应； 
    （4）丙为Na2S2O3，丙溶液能与足量的氯气反应，反应的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-，该反应的氧化产物是硫酸根离子，证明有硫酸根离子产生，可以取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子，
    故答案为：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-； 取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

    点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查钠及其化合物的性质应用，结构分析，离子方程式的书写，本题的难点是元素守恒和电子得失守恒的应用，综合性强，难度较大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：
    ①若不是原电池，请说明原因：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池（如果回答此题，下面的②不用回答）
    ②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高池的放电效率，该操作可以是．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在日常生活中很常见
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

    回答下列问题：
    ①操作II所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
    （2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
    实验步骤如下：
    a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
    b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
    c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中
    d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的图2下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②
    ③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．
    ①不与Na反应  ②属于芳香族化合物  ③苯环上的一氯物有三种
    （6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极
    B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极
    C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

    已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团的电子式为；丙烯→A的反应类型为取代反应．
    （2）写出B→C的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （3）写出F的结构简式．
    （4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
    ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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