下列叙述错误的是( ) A.把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合.所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.由于CH3COONa水解显碱性.所以溶液的pH升高C.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述错误的是（　　）

A、把a L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

D、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电荷守恒，可知溶液中c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
B、加入少量CH₃COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性；
C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH^-，0.3molBa²⁺和0.1molNa⁺；
D、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液中的氢离子的是10^-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10^-3mol/L，所以水的电离程度相同．

解答： 解：A、电荷守恒，可知溶液中c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、加入少量CH₃COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性，故B错误；
C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH^-，0.3molBa²⁺和0.1molNa⁺，故C正确；
D、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液中的氢离子的是10^-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10^-3mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．

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