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    1．按下列实验方法不能达到要求的是（　　）
    ①用托盘天平称量14.31g NaCl　
    ②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
    ③用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性　
    ④用pH试纸测出溶液的pH为5.60．
    A．①③B．②③C．③④D．①②④

    分析 ①托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01g；
    ②量筒4.5mL的稀硫酸，应该选用10mL量筒；
    ③紫色石蕊遇到酸呈红色，遇到碱溶液呈蓝色；
    ④pH试纸只能读出整数．

    解答 解：①托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量14.31g NaCl，故①错误；
    ②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸会产生较大误差，应该选用规格为10mL的量筒，故②错误；
    ③紫色石蕊遇到酸碱溶液呈现不同颜色，可以用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性，故③正确；
    ④pH试纸的读数为整数，无法pH试纸测出溶液的pH为5.60，可以选用pH计，故④错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及托盘天平、量筒的量程、酸碱指示剂、pH试纸的使用方法等知识，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，
    糖类油脂蛋白质其他
    花生米24%39%26%11%
    小麦76%2%11%11%
    试计算：
    （1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）
    （2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
    （1）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管等．
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g；
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）；
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
    （4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于2.0mol•L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2，现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下）． 回答下列问题：
    （1）消耗Fe的物质的量为多少？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
    （3）生成的H2所转移的电子数是多少个？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的$NO_3^-$，还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）请配平上述离子方程式6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的$NO_3^-$（设氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝13.5g．
    （3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O．
    （4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
    ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的$NO_3^-$，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水14.25kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组气体制备的发生装置相同的是（　　）
    A．O2、H2B．Cl2、HClC．H2、Cl2D．O2、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　　）
    A．8B．6C．4D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离度相等
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
    D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小

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