Question

1．Ca（OH）₂溶解度随温度变化曲线如图，下列说法错误的是（　　）

• A． a点溶液升高温度后会出现浑浊
• B． 30℃时Ca（OH）₂溶液的浓度一定大于60℃时的浓度
• C． 30℃时Ca（OH）₂的K_sp约等于3.2×10^-5
• D． 若在a点溶液中加入CaO溶液中溶质质量将减少

Answer 1

分析 A．根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时溶液中的溶质就会结晶析出；
B．30℃时Ca（OH）₂溶液与60℃Ca（OH）₂溶液，不一定都是饱和溶液；
C．根据氢氧化钙的溶解度以及Ca（OH）₂固体溶于水后，存在的平衡状态：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）计算；
D．在a点溶液中加入CaO溶液中CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应为放热反应．

解答 解：A．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时，氢氧化钙的饱和溶液中有一部分溶质就会结晶析出，因此溶液中会出现浑浊，故A正确；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以是30℃时Ca（OH）₂饱和溶液的浓度一定大于60℃时饱和溶液的浓度，但是30℃的Ca（OH）₂不饱和溶液的浓度不一定大于 60℃的Ca（OH）₂饱和溶液的浓度，故B错误；
C．根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，30℃时Ca（OH）₂溶液溶解度为0.15g，氢氧化钙的物质的量为：0.00202mol，100g水体积约为0.1L，氢氧根离子浓度约为2×0.0202mol/L，根据Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=C（Ca²⁺）×C²（OH^-）≈3.2×10^-5，故C正确；
D．加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质析出，溶质质量将减少，该反应为放热反应，温度升高，溶解度减小，溶质质量也将减少，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查了固体的溶解度和温度间的关系，掌握氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小是解答关键，尸体培养学生的分析能力和解决问题的能力，题目难度不大．