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    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）

    A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10

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    已知Fe3O4纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

    A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

    B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

    D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

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    反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是

    A．同时减少 B．同时增大

    C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大

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    A．0.2mol/L B．0.1mol/L C． 0.3mol/L D．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________

    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：① 。

    已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式② 。

    （3）某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/.

    (4)（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应时间/h

    反应物物质的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3：1

    实验②和④探究a

    实验②和b 探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4：1

    ③

    378

    3

    c

    ④

    398

    4

    4：1

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    下列对三种有机物的叙述不正确的是

    A．三种有机物都能发生酯化反应

    B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8 种

    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3 种

    D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应

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    利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

    选项

    实验仪器（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、酒精灯

    CuSO4溶液的浓缩结晶

    B

    蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯

    由工业酒精制无水酒精

    C

    天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    配制0.5mol•L-1的溶液100mL

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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