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    9．将含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体在标况下的体积为（　　）
    A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L

    分析 电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．

    解答 解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
    根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；
    所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L，
    故选：A．

    点评 本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．金属切割加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO2），为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液．亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质．反应分两步进行，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水．
    （1）写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式（两步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
    （2）第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有3mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O32-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
    I．直接沉淀法
    （1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO4
    Ⅱ，还原沉淀法

    （2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填选项序号）．
    A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    （3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    （4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子．
    ①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化学式为
    ②某次测定过程中，pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g•L-1，则该条件下Cr（OH）3的Kφ的值为6.7×10-31．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．请回答下列问题：
    （1）已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
    （2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
    化学键H-HO═OO-H
    断开1mol化学键所需的能量/kJ436  x463
    （3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料．工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
    ①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ
    则 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
    ②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
    ③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
    （4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关键线式的说法中错误的是（　　）
    A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况
    B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
    C．每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数
    D．C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）
    A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
    C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
    D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    称取氯化钠    		D．
    过滤粗盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．燃烧质量相同的下列各有机物时，消耗氧气的量最多的是（　　）
    A．乙醇B．丙醇C．乙二醇D．丙三醇

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