Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
PH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

Answer 1

A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，将①、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H⁺][OH^-]=10^-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，故B错误；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故C错误；
D．PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1，故D错误；
故选A．