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    根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

    选项
     

    实验操作
     

    现象
     

    结论
     

    A
     

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
     

    石灰水变浑浊
     

    该溶液中一定含有CO32-
     

    B
     

    常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
     

    铁片不溶解
     

    常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
     

    C
     

    向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
     

    溶液颜色不变
     

    该食盐中一定没有添加KIO3
     

    D
     

    向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液
     

    溶液变浑浊
     

    相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
     

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    【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

    （ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示: 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原 子 所构成的立体几何构型为_____。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

    A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

    C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

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    下列排列顺序正确的是

    A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

    B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

    D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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    NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

    (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

    (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

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    A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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    下列说法正确的是

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    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极

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