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【题目】由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:

(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。

(2)锌片质量减轻了___________ g

(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1

【答案】(1)正极;

(2)13;

(3)0.4;

(4)2

【解析】

试题分析:(1)由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池中,锌做负极,铜作正极,答案为:正极;(2)铜片质量增加了12.8 g,物质的量为12.8g/64g/mol=0.2mol,转移的电子数为且0.2mol×2=0.4mol,那么被氧化的锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g,答案为:13g;

(3)转移的电子的物质的量为0.4mol,答案为:0.4mol;

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