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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A选项中氯化铵发生水解，使酸性增强。B选项中由于氢氧化钠为强碱，所以稀释后PH小于氨水，同理醋酸发生电离，PH小于盐酸。正确。C选项中离子排序后，电荷不守恒。D 利用PH进行计算，正确。

    考点：盐类水解

    点评：本题对强碱与弱碱进行比较，强酸与弱酸进行比较，要抓住弱酸弱碱的性质进行比较，属于简单题。

     

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    ① ② ③ ④
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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（     ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③

    B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

    D、Va L④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9

     

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